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lunes, 29 de agosto de 2011

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo:

Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.

Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aniónicas estables.

En el blog El tao de la física encontré un video de los elementos químicos y sus afinidades con otros, el cual es explicado por medio de personas y sus relaciones sociales.

  • Clorhidrato + Zinc = Reemplazo de elementos
  • Neón + Hidrógeno = No hay atracción
  • Hidrógeno + Carbono = Atracción (Carbono puede atraer 4 hidrógenos)
  • Los gases sobles no se enlazan
  • El Oxígeno se enlaza consigo mismo, pero el Hidrógeno puede romper este enlace
  • Agua + Potasio = Reacción explosiva

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